Što su hidroksidi, a što lužine

OKSID METALA

Nataju reakcijom metala i kisika ili oksida metala i vode

METAL + KISIK → OKSID METALA Primjeri:
1) 2 Ca(s) + O2(g) → 2 CaO(s)
2)2 Mg(s) + O2(g) → 2 MgO(s)

OKSID METALA + VODA → HIDROKSID Primjeri:
1)CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)
2)MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s)

Oksidi metala i hidroksidi građeni su od iona (to su ionski spojevi kristalne građe)

Svaki hidroksid sadržava jednu ili više hidroksidnih skupina, OH–

Hidroksidi koji su topljivi u vodi razlažu se, tj. disociraju na ione: pozitivne ione metala (KATIONE) i negativne hidroksidne ione: OH– (ANIONE)

Primjeri: NaOH(s) u vodi —---> Na+(aq) + OH–(aq)

Ca(OH)2(s) u vodi —---> Ca2+(aq) + 2 OH–(aq)

su vodene otopine hidroksida

lužine su nagrizajuće kemikalije (oštećuju kožu stvarajući opekline)

lužine možemo dokazati indikatorima: crveni lakmusov papir poplavi, a fenolftalein poljubičasti.

dobro vode električnu struju zbog slobodnih iona – kationa metala iona i OH– iona .

Hidrokside i lužine prikazujemo istom kemijskom formulom, ali su u različitom agregacijskom stanju (lužinu su vodene otopine:aq)

hidroksidi alkalijskih metala(Na,K) dobro su topljivi u vodi

hidroksidi zemnoalkalijskih metala(Mg,Ca) slabo su topljivi u vodi

željezovi su hidroksidi netopljivi.

Vodena otopina amonijaka naziva se amonijevom lužinom (NH4OH ili NH3aq)

NH3(g) + H2O(l) ⇄ NH4+(aq) + OH–(aq)

Jedina lužina koja umjesto kationa metala sadrži nemetalni (amonijev)kation: NH4+

Natrijeva lužina: NaOH (jaka)

Kalijeva lužina: KOH (jaka)

Magnezijeva lužina: Mg(OH)2 (slaba)

Kalcijeva lužina: Ca(OH)2 (slaba)

Amonijeva lužina: NH4OH ili NH3(aq) (slaba)

Magnezijev oskid može nastatai na dva načina
1) 2Mg(s) +O2(g) ---> 2MgO(s)
2)MgO(s) + H2O(l) → Mg(OH)2(s)

Nastaje otapanjem magnezijeva hidroksida u vodi

Mg(OH)2(s) + H2O(l) ---> Mg(OH)2(aq)