Profil - Kemija 8|Soli - svojstva, naz...

Soli - svojstva, nazivlje i nastajanje

Soli

Soli su ionski spojevi građeni najčešće od kationa metala i aniona nemetala ili aniona kiseline

Soli: svojstva

  • Pri sobnoj temperaturi čvrste su tvari
  • Vodene otopine soli provode električnu struju jer sadržavaju slobodne ione
  • Soli u vodi disociraju, tj. razlažu se na ione
  • Primjeri: NaCl(s) ----> Na+(aq) + Cl–(aq)

    • Ime soli

    tvori se od imena metala (kationa) i od imena aniona kiseline
  • Primjer 1: MgCl2=magnezijev klorid (Mg-metal: magnezij, Cl:dolazi od klorovodične kiseline HCl)
  • Primjer 2. CuSO4=bakrov(II) sulfat (Cu-metal: bakar, SO4: dolazi od sulfatne kiseline H2SO4)

    • Hidratne soli

    Soli koje u svom sastavu sadržavaju vodu
    Primjer 1)CaSO4 × 2 H2O – kalcijev sulfat dihidrat
    Primjer 2)CuSO4 × 5 H2O – bakrov(II) sulfat pentahidrat

    Postupci dobivanja soli


    1. Sinteza iz elementarnih tvari: METAL + NEMETAL → SOL
  • Primjer: 2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
    2. Reakcija metala i kiseline: METAL + KISELINA → SOL + VODIK
  • Primjer: Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)
    3. Reakcija oksida metala i kiseline: OKSID METALA + KISELINA → SOL + VODA
  • Primjer: CaO(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O(l)
    4. Reakcija kiseline i lužine – neutralizacija: KISELINA + LUŽINA → SOL + VODA
  • Primjer: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

    • Odredi formulu Magnezijevog sulfata