Profil - Kemija 7|Građa atoma

Građa atoma

Povijest atoma - Leukip i Demokrit

Prije oko 2500 godina grčki filozofi Leukip i Demokrit smatrali su da se sve tvari sastoje od sitnih nedjeljivih čestica, koje su nazvali atomima (grčki. atomos znači nedjeljiv).

Teorija atoma prema Leukipu i Demokritu

Mislili su da takvih čestica ima bezbroj, te da njihovom međusobnom kombinacijom nastaju nove tvari. Njihovo učenje i iznesena teorija o atomima, naišla je na veliki otpor u tadašnjem društvu, te je kao takva bila pobijena i zabranjena.

Teorija atoma prema J. Daltonu

Tek je u 19. stoljeću engleski kemičar John Dalton eksperimentalnim i istraživačkim radom dokazao postajanje atoma i potvrdio atomsku teoriju grčkih filozofa, koja je zatim bila prihvaćena i dokazana.

Povijest atoma - naziv

U čast grčkim filozofima, Leukipu i Demokritu nedjeljiva čestica nosila je naziv atom, kako su i oni nadjenuli ime (grč. atomos - nedjeljiv).

Atomi danas

Do danas je poznato da postoji 90 vrsta atoma čijom međusobnom kombinacijom može nastati bezbroj različitih tvari.

Atom

  • Atomi su golim oko nevidljivi
  • Iako se atom zamišlja kao kugla razvojem moderne tehnologije dokazano je da atom nema oštre granice
  • Do kraja 19. i početka 20. stoljeća smatralo se da je atom najsitnija čestica.

    • Građa atoma

  • Atom je građen od pozitivno nabijene jezgre (ili nukleusa) koju čine NUKLEONI: protoni(pozitivno nabijenI) i neutroni(nemaju naboj, neutralni)
  • Oko jezgre nalazi se elektronski omotač kojeg čine negativno nabijeni elektroni kružeći oko jezgre.

    • Subatomske čestice

    Atomi su građeni od sitnijih čestica koje nazivamo SUBATOMSKE čestice
  • subatomske čestice su: elektroni (e ili e-), protoni (p ili p+) i neutroni (n ili n0)

    • Masa i veličina atoma

    Subatomske čestice protoni i neutroni određuju masu atoma, jer je masa jezgre približno jednaka masi atoma,
  • elektroni određuju veličinu atoma jer je promjer elektronskog omotača oko 10 000 puta veći od promjera jezgre.
    Upamti :) masu atoma određuju protoni i neutroni, a veličiniu atoma određuju elektroni

    • Elektroni

    Istraživanjem (1897.) Josepha Johna Thomsona otkrivene su u sastavu atoma, negativno nabijene čestice, nazvane elektroni (e ili e-).

    Protoni

    Daljnjim istraživanje dokazano je i postajanje pozitivno nabijenih čestica, nazvanih protonima (p ili p+) koji imaju oko 2000 puta veću masu od elektrona.

    Neutroni

    Zadnje otkrivene bile su čestice neutralnog naboja nazvani neutronima (n ili n0), koje su masom bile približno jednake mase protonima.

    Jezgra (nukleus) atoma

    Subatomske čestice protoni i neutroni nalaze se u središnjem dijelu atoma, čineći jezgru atoma ili nukleus, te se zato nazivaju i nukleonima.
  • Zbog pozitivnog naboja protona i neutralnog naboja neutrona, jezgra atoma ili nukleus je pozitivno nabijena

    • Elektronski omotač

    Subatomske čestice elektroni, gibaju se oko jezgre ili nukleusa na određenim udaljenostima čineći elektronski omotač ili elektronski oblak
  • Zbog negativnog naboja elektrona, elektronski omotač ili elektronski oblak je negativno nabijen

    • Atom - neutralna čestica

    Atom sadrži jednak broj protona u jezgri i elektrona u elektronskom omotaču što ga u cjelini čini neutralnom česticom

    Protonski ili atomski broj

    Broj protona, odnosno elektrona određuje se protonskim ili atomskim brojem.
  • oznaka je Z
    Z=N(p+)=N(e-)

    • Maseni ili nukleonski

    Maseni ili nukleonski broj jednak je zbroju protona i neutrona u jezgri.
  • oznaka je A
    A= N(p+) + N(n0)

    • Broj neutrona

    jednak je razlici masenog broja (A) i broja protona (p+).
    N(n0) = A - N(p+)

    Izračunaj koliko jedan atom ugljika (C) ima protona, elektrona i neutrona. Atomski broj ugljika je 6, a maseni 12


    Z=6
    A=12
    ____________
    Z=N(p+)=N(e-)
    N(p+)=6
    N(e-)=6
    A=N(n0)+N(p+)
    -->N(n0)=A-N(p+)
    N(n0)=12-6
    N(n0)=6
  • jedan ugljikov atom građen je od 6 elektona, 6 protona i 6 neutrona