Relativna molekulska masa
ŽELIŠ UČITI
LAKŠE I BRŽE?
Otključaj sav naš sadržaj! 🤓
Pretplati se

Izračunaj relativnu molekulsku masu tri formulske jedinke natrijeva klorida.

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.\n
    \n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
    • \n
  • Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)
    • \n
\n*Podatak za Ar pronađemo u PSE\n
    \n
  • Mr(NaCl)=22,99+35,45
    • \n
  • Mr(NaCl)=58,44
    • \n
\nSada smo izračunali Mr jedne formulske jedinke NaCl a kako bi dobili Mr od 3 formulske jedinke moramo pomnožiti sa 3\n
    \n
  • Mr(3NaCl)=3⋅58,44
    • \n
  • Mr(3NaCl)=175,32
    • \n

Izračunaj masu molekule fosfora i izrazi ju u daltonima.

\n

Znamo da je formula za masu molekule: mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n\n\n\n

A znamo i da se Relativna molekulska masa (Mr) dobije zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.

\n\n\n\n
  • Prvo ćemo izračunati Mr molekule fosfora
  • onda ćemo Mr uvrstiti formulu za masu kako bi dobili rezultat u daltonima.
  • Molekula fosfora dolazi kao četveroatomna molekula(P4)
\n\n\n\n

Mr(P4)= 4⋅Ar(P)  *Podatak za Ar(P) pogledamo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(P4)=4⋅30,97
  • Mr(P4)=123,88
\n\n\n\n

Sada izračunati Mr(P4) uvrstimo u početnu formulu da dobijemo masu u daltonima:

\n\n\n\n
  • mf(P4)=Mr(P4)⋅Da
  • mf(P4)=123,88 Da
\n

Što nam pokazuje molekulska formula?

Molekulska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje točan broj i vrstu atoma u molekuli, dok empirijska formula označuje najmanji omjer elemenata izražen cijelim brojevima.

Izračunaj masu amonijaka i izrazi je u daltonima.

\n

Znamo da je formula za masu molekule: mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n\n\n\n

A znamo i da se Relativna molekulska masa (Mr) dobije zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.

\n\n\n\n
  • Prvo ćemo izračunati Mr od amonijaka
  • Onda ćemo Mr uvrstiti u formulu za masu kako bi dobili rezultat u daltonima
  • Formula amonijaka je NH3
\n\n\n\n

Mr(NH3)= Ar(N)+ 3Ar(H)

\n\n\n\n

*Podatak za Ar(N) i Ar(H) pogledamo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(NH3)=14,01 + (3⋅1,008)
  • Mr(NH3)= 17,034
\n\n\n\n
  • Sada izračunati Mr(NH3) uvrstimo u početnu formulu da dobijemo masu u daltonima:
\n\n\n\n
  • mf(NH3)=Mr(NH3)⋅Da
  • mf(NH3)=17,034 Da
\n

Izračunaj masu molekule klora i izrazi je u daltonima.

\n

Znamo da je formula za masu molekule: mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n\n\n\n

A znamo i da se Relativna molekulska masa (Mr) dobije zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.

\n\n\n\n
  1. Prvo ćemo izračunati Mr od molekule klora
  2. onda ćemo Mr od klora uvrstiti u formulu za masu kako bi dobili rezultat u daltonima
\n\n\n\n

Molekula klora dolazi kao dvoatomna molekula: Cl2

\n\n\n\n
  • Mr(Cl2)= 2⋅Ar(Cl) *Podatak za Ar(Cl) pogledamo u PSE
  • Mr(Cl2)=2⋅35,45
  • Mr(Cl2)=70,9
\n\n\n\n

Sada izračunati Mr od molekule klora uvrstimo u početnu formulu da dobijemo masu u daltonima:

\n\n\n\n
  • mf(Cl2)=Mr(Cl2)⋅Da
  • mf(Cl2)=70,9 Da
\n

Kako možemo dobiti relativnu molekulsku masu?

\n

Relativna molekulska masa dobije se zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.
Ako je molekulska formula nekog spoja XaYb, onda je opća formula za izračunavanje relativne molekulske formule sljedeća:

\n\n\n\n

Mr(XaYb)=a⋅Ar(X)+b⋅Ar(Y)

\n\n\n\n
  • X i Y označuju atome različitih kemijskih elemenata koji grade molekulu ili ione spoja prikazane formulskom jedinkom.
  • Brojnost atoma u molekuli, odnosno najmanji brojčani omjer iona u ionskom spoju, prikazan je oznakama a i b.
\n

Izračunaj relativnu molekulsku masu glukoze (C6H12O6).

\n

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.

\n\n\n\n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
  • Mr(C6H12O6)=6⋅Ar(C)+12⋅Ar(H)+6⋅Ar(O)
\n\n\n\n

*Podatak za Ar pronađemo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(C6H12O6)=(6⋅12,01)+ (12⋅1,008) +(6⋅16,00)
  • Mr(C6H12O6)=72,06+12,096+96
  • Mr(C6H12O6)=180,156
\n

Koja je ispravno napisana formula za prosječnu masu neke molekule ili formulske jedinke?

\n

Znak za masu molekule, odnosno iona koje prikazujemo formulskom jedinkom, jest mf.

\n\n\n\n

Formula glasi : mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n

Koja je oznaka za relativnu molekulsku masa?

Relativna molekulska masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa molekulske i formulske jedinke veća od Daltona. Oznaka je Mr.

Odredi empirijsku formulu spoja N2H4?

Empirijska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje najmanji mogući omjer broja atoma ili iona elemenata u tome spoju.\n\nSpoj N2H4 možemo podijeliti sa 2 kako bi dobili još manji brojčani omjer atoma pa je empirijska formula NH2

Izračunaj relativnu molekulsku masu klorovodika (HCl)

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.\n
    \n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
    • \n
  • Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)
    • \n
\n*Podatak za Ar(H) i Ar(Cl) pronađemo u PSE\n
    \n
  • Mr(HCl)=1,008 +35,45
    • \n
  • Mr(HCl)=36,458
    • \n

Izračunaj relativnu molekulsku masu dvije molekule ozona.

\n

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.

\n\n\n\n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
\n\n\n\n

Molekulu ozona ima 3 atoma kisika (O3)

\n\n\n\n
  • Mr(O3)=3 Ar(O)
\n\n\n\n

*Podatak za Ar(O) pronađemo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(O3)=3 ⋅16,00
  • Mr(O3)=48
\n\n\n\n

Sada smo izračunali Mr jedne molekule ozona a kako bi dobili Mr od dvije molekule moramo pomnožiti sa dva (2)

\n\n\n\n
  • Mr(2O3)=2⋅48
  • Mr(2O3)=96
\n