Masa molekule i relativna molekulska masa
ŽELIŠ UČITI
LAKŠE I BRŽE?
Otključaj sav naš sadržaj! 🤓
Pretplati se

Kako možemo dobiti relativnu molekulsku masu?

\n

Relativna molekulska masa dobije se zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.
Ako je molekulska formula nekog spoja XaYb, onda je opća formula za izračunavanje relativne molekulske formule sljedeća:

\n\n\n\n

Mr(XaYb)=a⋅Ar(X)+b⋅Ar(Y)

\n\n\n\n
  • X i Y označuju atome različitih kemijskih elemenata koji grade molekulu ili ione spoja prikazane formulskom jedinkom.
  • Brojnost atoma u molekuli, odnosno najmanji brojčani omjer iona u ionskom spoju, prikazan je oznakama a i b.
\n

Izračunaj relativnu molekulsku masu klorovodika (HCl)

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.\n
    \n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
    • \n
  • Mr(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)
    • \n
\n*Podatak za Ar(H) i Ar(Cl) pronađemo u PSE\n
    \n
  • Mr(HCl)=1,008 +35,45
    • \n
  • Mr(HCl)=36,458
    • \n

Koja je oznaka za relativnu molekulsku masa?

Relativna molekulska masa je broj koji pokazuje koliko je puta masa molekulske i formulske jedinke veća od Daltona. Oznaka je Mr.

Izračunaj masu amonijaka i izrazi je u daltonima.

\n

Znamo da je formula za masu molekule: mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n\n\n\n

A znamo i da se Relativna molekulska masa (Mr) dobije zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.

\n\n\n\n
  • Prvo ćemo izračunati Mr od amonijaka
  • Onda ćemo Mr uvrstiti u formulu za masu kako bi dobili rezultat u daltonima
  • Formula amonijaka je NH3
\n\n\n\n

Mr(NH3)= Ar(N)+ 3Ar(H)

\n\n\n\n

*Podatak za Ar(N) i Ar(H) pogledamo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(NH3)=14,01 + (3⋅1,008)
  • Mr(NH3)= 17,034
\n\n\n\n
  • Sada izračunati Mr(NH3) uvrstimo u početnu formulu da dobijemo masu u daltonima:
\n\n\n\n
  • mf(NH3)=Mr(NH3)⋅Da
  • mf(NH3)=17,034 Da
\n

Izračunaj relativnu molekulsku masu tri formulske jedinke natrijeva klorida.

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.\n
    \n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
    • \n
  • Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)
    • \n
\n*Podatak za Ar pronađemo u PSE\n
    \n
  • Mr(NaCl)=22,99+35,45
    • \n
  • Mr(NaCl)=58,44
    • \n
\nSada smo izračunali Mr jedne formulske jedinke NaCl a kako bi dobili Mr od 3 formulske jedinke moramo pomnožiti sa 3\n
    \n
  • Mr(3NaCl)=3⋅58,44
    • \n
  • Mr(3NaCl)=175,32
    • \n

Koja je ispravno napisana formula za prosječnu masu neke molekule ili formulske jedinke?

\n

Znak za masu molekule, odnosno iona koje prikazujemo formulskom jedinkom, jest mf.

\n\n\n\n

Formula glasi : mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n

Odredi empirijsku formulu spoja N2H4?

Empirijska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje najmanji mogući omjer broja atoma ili iona elemenata u tome spoju.\n\nSpoj N2H4 možemo podijeliti sa 2 kako bi dobili još manji brojčani omjer atoma pa je empirijska formula NH2

Izračunaj masu molekule fosfora i izrazi ju u daltonima.

\n

Znamo da je formula za masu molekule: mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n\n\n\n

A znamo i da se Relativna molekulska masa (Mr) dobije zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.

\n\n\n\n
  • Prvo ćemo izračunati Mr molekule fosfora
  • onda ćemo Mr uvrstiti formulu za masu kako bi dobili rezultat u daltonima.
  • Molekula fosfora dolazi kao četveroatomna molekula(P4)
\n\n\n\n

Mr(P4)= 4⋅Ar(P)  *Podatak za Ar(P) pogledamo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(P4)=4⋅30,97
  • Mr(P4)=123,88
\n\n\n\n

Sada izračunati Mr(P4) uvrstimo u početnu formulu da dobijemo masu u daltonima:

\n\n\n\n
  • mf(P4)=Mr(P4)⋅Da
  • mf(P4)=123,88 Da
\n

Što nam pokazuje molekulska formula?

Molekulska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje točan broj i vrstu atoma u molekuli, dok empirijska formula označuje najmanji omjer elemenata izražen cijelim brojevima.

Izračunaj masu molekule klora i izrazi je u daltonima.

\n

Znamo da je formula za masu molekule: mf(XY)=Mr(XY)⋅Da

\n\n\n\n

A znamo i da se Relativna molekulska masa (Mr) dobije zbrajanjem relativnih atomskih masa svih atoma u molekuli.

\n\n\n\n
  1. Prvo ćemo izračunati Mr od molekule klora
  2. onda ćemo Mr od klora uvrstiti u formulu za masu kako bi dobili rezultat u daltonima
\n\n\n\n

Molekula klora dolazi kao dvoatomna molekula: Cl2

\n\n\n\n
  • Mr(Cl2)= 2⋅Ar(Cl) *Podatak za Ar(Cl) pogledamo u PSE
  • Mr(Cl2)=2⋅35,45
  • Mr(Cl2)=70,9
\n\n\n\n

Sada izračunati Mr od molekule klora uvrstimo u početnu formulu da dobijemo masu u daltonima:

\n\n\n\n
  • mf(Cl2)=Mr(Cl2)⋅Da
  • mf(Cl2)=70,9 Da
\n

Izračunaj relativnu molekulsku masu dvije molekule ozona.

\n

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.

\n\n\n\n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
\n\n\n\n

Molekulu ozona ima 3 atoma kisika (O3)

\n\n\n\n
  • Mr(O3)=3 Ar(O)
\n\n\n\n

*Podatak za Ar(O) pronađemo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(O3)=3 ⋅16,00
  • Mr(O3)=48
\n\n\n\n

Sada smo izračunali Mr jedne molekule ozona a kako bi dobili Mr od dvije molekule moramo pomnožiti sa dva (2)

\n\n\n\n
  • Mr(2O3)=2⋅48
  • Mr(2O3)=96
\n

Izračunaj relativnu molekulsku masu glukoze (C6H12O6).

\n

Relativna molekulska masa (Mr) jednaka je zbroju relativnih atomskih masa svih atoma ili formulskoj jedinki.

\n\n\n\n
  • Mr(XaYb)=a*Ar(x) + b*Ar(Y)
  • Mr(C6H12O6)=6⋅Ar(C)+12⋅Ar(H)+6⋅Ar(O)
\n\n\n\n

*Podatak za Ar pronađemo u PSE

\n\n\n\n
  • Mr(C6H12O6)=(6⋅12,01)+ (12⋅1,008) +(6⋅16,00)
  • Mr(C6H12O6)=72,06+12,096+96
  • Mr(C6H12O6)=180,156
\n