Maseni udio elemenata i određivanje formule spoja

\n
• w(Fe, Fe2O3)=?
\n
• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
\n
• w(Fe, Fe2O3)= 2Ar(Fe)/Mr(Fe2O3) x100%
\n

\nPrvo ćemo izračunati Mr(Fe2O3):\n

\n
• Mr(Fe2O3)=2Ar(Fe) +3Ar(O)
\n
• =(2x55,85)+(3x16)
\n
• =(111,7+ 48)
\n
• =159,7
\n
• w(Fe, Fe2O3)=(2x55,85)/159,7
\n
• w(Fe,Fe2O3)=(111,7/159,7) x100%
\n
• w(Fe,Fe2O3)=0,699 x 100%
\n
• w(Fe,Fe2O3)=69,9%
\n

\nMaseni udio željeza u spoju Fe2O3 je 69,9%.

Empirijska formula prikazuje najmanji omjer broja atoma elemenata u nekom spoju.

\r\n
• w(O, H2S04)=?
\r\n
• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
\r\n
• N(O)=4 (indeks koji se nalazi dolje desno uz simbol za kisik)
\r\n
• Ar(O)=PSE =16,00
\r\n
• w(O,H2S04)= 4Ar(O)/Mr(H2S04) x100%
\r\n

\r\nPrvo ćemo izračunati Mr(H2SO4):\r\n

\r\n
• Mr(H2SO4)=2Ar(H) +Ar(S)+4Ar(O)
\r\n
• =(2x1,008)+32,06+(4x16)
\r\n
• =(2,016+ 32,06+64)
\r\n
• =98,076
\r\n
• Sada sve uvrštavamo u početnu formulu za maseni udio (w)
\r\n
• w(O,H2S04)=(4x16)/98,076
\r\n
• w(O,H2S04)=(64/98)
\r\n
• w(O,H2S04)=0,653 x 100%
\r\n
• w(O,H2S04)=65,3%
\r\n

\r\nMaseni udio kisika u spoju H2SO4 je 65,3%.

Maseni udio sastojka u smjesi označavamo slovom w.

Za račun empirijske formule dovoljni su nam podatci masenih udjela elemenata u spoju, a za račun molekulske formule potreban nam je još i podatak o relativnoj molekulskoj masi spoja.

Kako znamo da je zbroj masenih udjela svih elemenata u spoju 1 ili 100 % onda znamo da drugog elementa ima 0,2 ili u postocima 20%.

Zbroj masenih udjela svih elemenata u spoju jest 1 ili 100 %

Kad kvantitativno opisujemo sastav neke smjese, onda kažemo koliko kojih tvari ima u smjesi. Kvantitativni sastav smjese možemo iskazati masenim udjelima sastojaka u smjesi.

Maseni udio elementa E u nekom spoju S možemo izračunati iz omjera mase elementa E i mase spoja S.\n

\n
• w(element E,spoj S)=m (element E)/m(spoj S)\nili
\n
• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
\n

Mr(CxHy) = 78,108. Traži se molekulska formula CxHy=?\nMoramo izračunati relativnu masu empirijske formule i usporediti ju sa relativnom molekulskom masom molekulske formule.\n

\n
• Er(CH) = Ar(C) + Ar(H)
\n
• Er(CH)=12,01+1,008
\n
• Er(CH)=13,018
\n
• Er(empirijska formula) = 13,018
\n
• Mr(molekulska formula) = 78,108
\n

\nPodijelimo relativnu molekulsku masu molekulske formule sa relativnom masom empirijske formule.\n

\n
• Mr(CXHY)/Er(CH)=78,108/13,018=6
\n

\nBroj atoma u molekulskoj formuli 6 puta je veći od broja atoma u empirijskoj formuli.\n

\n
• Molekulska formula je: C6H6
\n

Molekulska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje točan omjer broja atoma u molekuli, dok empirijska formula označuje najmanji omjer elemenata izražen cijelim brojevima.

\n

w(Fe, Fe₂O₃)=?

\n\n\n\n

• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
• w(Fe, Fe₂O₃)= 2Ar(Fe)/Mr(Fe2O3) x100%

\n\n\n\n

Prvo ćemo izračunati Mr(Fe2O3):

\n\n\n\n

• Mr(Fe₂O₃)= 2Ar(Fe) +3Ar(O) = (2x55,85)+(3x16) = (111,7+ 48)
• Mr(Fe₂O₃) = 159,7

\n\n\n\n

Zatim:

\n\n\n\n

• w(Fe, Fe₂O₃)=(2x55,85)/159,7
• w(Fe,Fe₂O₃)=(111,7/159,7) x100%
• w(Fe,Fe₂O₃)=0,699 x 100%
• w(Fe,Fe₂O₃)=69,9%

\n\n\n\n

Maseni udio željeza u spoju Fe₂O₃ je 69,9%

\n

\n

w(O, H₂SO₄)=?

\n\n\n\n

• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
• w(O,H₂S0₄)= 4Ar(O)/Mr(H₂SO₄) x 100%

\n\n\n\n

Prvo ćemo izračunati Mr(H₂SO₄):

\n\n\n\n

• Mr(H₂SO₄)=2Ar(H) +Ar(S)+4Ar(O)=(2x1,008)+32,06+(4x16)=(2,016+ 32,06+64)
• Mr(H₂SO₄) = 98,076

\n\n\n\n

Zatim:

\n\n\n\n

• w(O,H₂SO₄)=(4x16,00)/98,076
• w(O,H₂SO₄)=(64/98) x100%
• w(O,H₂SO₄)=0,653 x 100%
• w(O,H₂SO₄)=65,3%

\n\n\n\n

Maseni udio kisika u spoju H₂SO₄ je 65,3%.

\n

Zbroj masenih udjela svih elemenata u spoju jest 1 ili 100 %.

w(H, H20)=?\n

\n
• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
\n
• w(H,H20)= 2Ar(H)/Mr(H20)
\n
• Mr(H2O)=2Ar(H) +Ar(O)=(2x1,008+16)=(2,016+16)=18,016
\n
• w(H,H20)=(2x1,008)/18,016=2,016/18,016=0,111
\n

Empirijska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje najmanji mogući omjer broja atoma ili iona elemenata u tome spoju. Spoj C6H12O6 možemo podijeliti sa 6 kako bi dobili još manji brojčani omjer atoma pa je empirijska formula CH2O. Empirijska formula od spoja C2H6 je CH3, a od spoja H2O2 empirijska formula je HO. Jedino P2O5 prikazuje najmanji omjer broja atoma.

Maseni udio elementa E u nekom spoju S možemo izračunati iz omjera mase elementa E i mase spoja S\n

\n
• w(element E,spoj S)=m (element E)/m(spoj S)\nili
\n
• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
\n

\n
• w(C,CxCly)=7,81%=0,0781
\n
• w(Cl,CxCly)=92,19%=0,9219
\n
• Mr(CxCly)=153,81
\n

\nIz masenog udjela računamo empirijsku formulu spoja:\n

\n
• w(E,S)=N(E)xAr(E)/Mr(S)
\n

\nIz osnovne formule izučemo koliki je N(E), broj pojedinih atoma:\n

\n
• N(E)=w(E,S) x Mr(S)/Ar(E)
\n
• N(C)=w(C,CXClY) x Mr(CXClY)/Ar(E)
\n
• N(C)=0,0781 x 153,81/12,01
\n
• N(C)=1
\n
• N(Cl)=w(Cl,CXClY) x Mr(CXClY)/Ar(Cl)
\n
• N(Cl)=0,9219 x 153,81/35,45
\n
• N(Cl)=4
\n
• Empirijska formula je CCl4.
\n

\nMoramo izračunati relativnu masu empirijske formule (Er) i usporediti je sa relativnom molekulskom masom molekulske formule: Mr(CxCly) = 153,81\n

\n
• Er(CCl4) = Ar(C) + 4 x Ar(Cl)=153,81
\n

\nRelativna masa empirijske formule (153,81) jednaka je relativnoj molekulskoj masi spoja (153,81), pa je molekulska formula spoja CCl4.

Osim podataka o masenim udjelima elemenata u spoju, za račun molekulske formule potreban nam je još i podatak o relativnoj molekulskoj masi spoja.

Empirijska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje najmanji mogući omjer broja atoma ili iona elemenata u tome spoju. Iz zadatka zaključujemo da je broj vodikovih atoma 2 a kisikovih 1 pa je empirijska formula H2O.

Empirijska formula simbolički je prikaz kemijskoga spoja koji prikazuje najmanji mogući omjer broja atoma ili iona elemenata u tome spoju. Spoj N2H4 možemo podijeliti sa 2 kako bi dobili još manji brojčani omjer atoma pa je empirijska formula NH2.

Maseni udio sastojka u smjesi označavamo slovom w.

\n

w(H, H₂O)=?

\n\n\n\n

• w(element, spoj)=N(element)xAr(element)/Mr(spoj)
• w(H,H₂O)= 2Ar(H)/Mr(H₂O)
• Mr(H₂O)=2Ar(H) +Ar(O)
• =(2x1,008+16)
• =(2,016+16)
• =18,016
• w(H,H₂O)=(2x1,008)/18,016
• w(H,H₂O)=2,016/18,016
• w(H,H₂O)=0,111

\n