\n

S^2- je kiselinski ostatak od sumporovodične (sulfidne kiseline) pa nosi naziv sulfidni ion

\n\n\n\n

H₂S ---> 2H⁺ + S^2-

\n

\n

NO^3- je kiselinski ostatak od dušične(nitratne kiseline) pa nosi naziv nitratni ion

\n\n\n\n

HNO₃ ---> H⁺ + NO^3-

\n

\n

Disocijacijom sumporaste kiseline u vodi nastaju oksonijevi ioni i kiselinski ostatak: sulfitni ioni.

\n\n\n\n

H₂SO₃ +2H₂O-->2H₃O⁺ + SO₃^2-

\n

\n

Reakcijom klorovodika s vodom nastaje klorovodična kiselina

\n\n\n\n

HCl(g)+H₂O(l)-->H⁺(aq)+Cl^-(aq)

\n

\n

Molekule kiselina u vodi disociraju na ione te nastaju oksonijevi ioni i kiselinski ostatak (anioni kiselina). Otpušteni H⁺ion s molekulama vode daje oksonijeve ione (H₃O⁺)

\n

\n

Valencija aniona jednaka je njegovom nabojnom boju (naboju iona). Nabojni broj zapisujemo desno od simbola iona u gornjem indeksu. Fosfatni ion PO₄^3- ima nabojni broj 3 pa je trovalentan (III)

\n

\n

Kiseline nastaju u reakciji vode i oksida nemetala

\n\n\n\n

Npr. Reakcija sumporova (VI) oksida i vode nastaje sumporna kiselina

\n\n\n\n

SO₃(g) + H2O(l) --> H2SO4(aq)

\n

\n

Disocijacijom molekula kiselina u vodi nastaju vodikovi ioni (H⁺) koji se odmah povezuju s molekulama vode dajući oksonijeve ione (H₃O⁺)

\n\n\n\n

H⁺(aq)+H₂O(l) --> H₃O⁺(aq)

\n

Molekule kiselina u vodi disociraju na ione te nastaju oksonijevi ioni i kiselinski ostatak (anioni kiselina). Kisele otopine imaju Ph-vrijednost u rasponu od 1 do 7. Jedini točan odgovor je da vodene otopine kiselina dobro provode električnu struju jer sadržavaju slobodne ione.

Jake kiseline (poput sumporne, klorovodične, dušične) u reakciji s vodom u potpunosti se razlažu na ione (disociraju) pa nastaje velika količina oksonijevih iona. Kisele otopine imaju pH-vrijednost u rasponu od 1 do 7, a što je pH vrijednost kiseline niža to je kiselina jača. Pri razrjeđivanja nikada ne dodajemo vodu u kiselinu (VUK=opasno) nego uvijek kiselinu dodajemo u vodu (KUV)

\n

Ugljična kiselina (karbonatna kiselina) slaba je anorganska kiselina. Nastaje otapanjem ugljikova(IV) oksida (ugljikova dioksida:CO₂₎ u vodi, no vrlo mala količina CO₂ izreagira s vodom, jer se čak 99 % CO₂ u vodi nalazi u molekularnom stanju

\n\n\n\n

H₂CO₃ + 2H₂O-->2H⁺ + CO₃^2-

\n

Neke od važnijih kiselina su: Klorovodična, dušična (nitratna), ugljična( karbonatna), sumporasta(sulfitna), sumporna (sulfatna), sumporovodična (sulfidna). Ne postoji amonijeva kiselina nego amonijeva lužina

Kiseline su spojevi koji se sastoje od vodika i kiselinskog ostatka. Nastaju u reakciji vode sa kiselim oksidima.