Ugljikovodici - Provjera

ŽELIŠ UČITI
LAKŠE I BRŽE?

Otključaj sav naš sadržaj! 🤓

Koja je sažeta strukturna formula za butan?

Sažeta strukturna formula prikazuje slijed povezivanja ugljikovih atoma i na njima vezanih vodikovih atoma u molekuli. U organskim spojevima ugljikovi atomi su četverovalentni pa atom ugljika ostvaruje četiri veze sa drugim atomima. Butan je alkan sa četiri ugljikova atoma pa je njegova sažeta strukturna formula: CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

Koja je netočna tvrdnja za alkine?

Jedina netočna tvrdnja je da su alkini zasićeni ugljikovodici. Kako alkini imaju barem jednu trostruku vezu točna tvrdnja bi bila da su oni nezasićeni ugljikovodici

Kako možemo dokazati nezasićene ugljikovodike?

Nezasićene ugljikovodike od zasićenih možemo razlikovati izvođenjem testne reakcije. Pri tome se koriste karakteristični testni reagensi: bromna voda ili vodena otopina kalijeva permanganata. Reagensi imaju karakterističnu boju, a u dodiru s nezasićenim ugljikovodikom boja reakcijske smjese mijenja se u bezbojnu

Što je ispravna tvrdnja za eten?

Eten se koristi kao sirovina za dobivanje plastičnih masa (npr. polietena). Eten ili etilen (C₂H₄) je nezasićeni ugljikovodik koji pripada nizu alkena. Bezbojan je i slabog mirisa. Eten je dokazan kao biljni hormon, a najviše se primjenjuje u sazrijevanju voća, gdje pospješuje klijanje sjemena i potpomaže sazrijevanje voća. Eten se koristi i kao sirovina za dobivanje plastičnih folija i ambalažnih boca, raznih veličina

Nezasićeni ugljikovodici su:

Nezasićeni ugljikovodici su alkeni i alkeni. Alkeni završavaju na nastavak -en a alkini na nastavak -in. Zaključujem da propen i pentin jedini imaju ta dva nastavka

Samo na jedan način ne mogu biti povezani ugljikovi atomi u molekuli

Vrlo zanimljiv dio organske kemije jest mogućnost povezivanja ugljikovih atoma na različite načine. Karakteristično je svojstvo ugljika da se njegovi atomi mogu međusobno povezivati u dugačke ravne i razgranate lance, te prstenove.

Od ponuđenih odgovora što je točna tvrdnja za zasićene ugljikovodike?

Zasićene ugljikovodike nazivamo alkani i imaju jednostruke veze. Zasićeni ugljikovodici čine homologni niz, počevši od jednog ugljikovog atoma nazivamo ih: metan, etan (2C atoma), propan(3C atoma), butan (4C atoma), pentan (5 C atoma)....Ispravna tvrdnja je da je propan zasićen ugljikovodik sa 3 C atoma.

Koji je ugljikovodik poznat pod pojmom močvarni plin?

Metan nastaje na odlagalištima otpada, ali i u barama gdje trunu organske tvari pa su ga nekad zvali močvarni plin.

Koja je molekulska formula propana?

Molekulska formula pokazuje samo vrstu i broj atoma u molekuli. Propan je alkan sa tri ugljikova atoma. Opća formula alkana je C_nH_2n+2. n predstavlja broj ugljikovih atoma, pa kako znamo da propan ima tri ugljikova atoma, umjesto n upišemo 3 i dobijemo C₃H_(2x3)+2= C₃H₈

Što je točna tvrdnja za alkene?

Alkeni su nezasićeni ugljikovodici gdje su ugljikovi atomi međusobno povezani barem jednom dvostrukom vezom. Najjednostavniji alken je eten (meten ne može biti formiran) pa slijede: propen, buten, penten, heksen, hepten...Kako imena svih alkena završavaju na -en ispravna tvrdnja je da je propen alken.

Od navedenog što koristimo za prikazivanje građe molekula?

Za prikazivanje građe molekula koristimo kemijske simbole s valentnim crticama. Jedna valentna crtica prikazuje jednu valenciju odnosno jednostruku kemijsku vezu. Na taj se način mogu prikazati samo molekule spojeva, ne i ionske tvari.

Koja je molekulska formula pentena?

Molekulska formula pokazuje samo vrstu i broj atoma u molekuli. Penten je alken sa pet ugljikova atoma. Opća formula alkena je C_nH_2n. n predstavlja broj ugljikovih atoma, pa kako znamo da penten ima pet ugljikova atoma, umjesto n upišemo 5 i dobijemo C₅H_2x5= C₅H₁₀

Što nastaje u reakciji ugljikovodika i kisika?

Gorenja alkana može se odvijati uz dovoljnu ili nedovoljnu količinu kisika. U slučaju dovoljne količine kisika alkan oksidira do ugljikova dioksida i vode. Ako kisika nije bilo dovoljno, produkti su gorenja ugljikov monoksid i voda.

Primjer jednadžbe kemijske reakcije potpuna gorenja metana:

CH₄(g) + 2O₂(g) --> CO₂(g) + 2H₂O(l)