Zakon o očuvanju mase - Provjera

ŽELIŠ UČITI
LAKŠE I BRŽE?

Otključaj sav naš sadržaj! 🤓

Do čega dolazi tijekom kemijske reakcije?

Tijekom kemijske reakcije dolazi samo do pregrupiranja atoma, dok su broj i vrsta atoma ostali isti. Time masa atoma reaktanata ostaje jednaka masti atoma produkata čime je zadovoljen zakon o očuvanju masa.

Gorenjem 32 grama sumpora sa kisikom nastaje 69 grama sumporova(IV)oksida. Kolika je masa kisika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: sumpor+ kisik ---> sumporov(IV) oksid\n\nZadano je:\n

m(sumpora)=32g
m(sumporova(IV) oksida)=69g
m(kisika)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: sumpor i kisik a produkt je sumporov(IV) oksid. Zato vrijedi:\n

m(sumpora) + m(kisik) = m(sumporova(IV)oksida)
32g + m(kisika)=69g
m(kisika)=69g-32g
m(kisika)=37g

Koliko će grama kalcijeva oksida nastati reakcijom 55 grama kalcija i 34 grama kisika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: kalcij + kisik ---> kalcijev oksid\n\nZadano je:\n

m(kalcija)=55g
m(kisika)=34g
m(kalcijev oksid)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:kalcij i kisik a produkt je kalcijev oksid. Zato vrijedi:\n

m(kalcij) + m(kisik) = m(kalcijev oksid)
55g + 34g=m(kalcijev oksid)
m(kalcijev oksid)=89g

Kolika je masa klora reagirala sa 74 grama vodika ako je reakcijom nastalo 137grama klorovodika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: klor + vodik ---> klorovodik\n\nZadano je:\n

m(klor)=74g
m(klorovodik)=137g
m(vodik)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:\n

m(klor) + m(vodik) = m(klorovodik)
74g + m(vodik)=137g
m(vodik)=137g-74g
m(vodik)=63g

Reakcijom 8g natrija s klorom nastaje 15g natrijeva klorida. Koliko je klora reagiralo s natrijem?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: natrij + klor ---> natrijev klorid\n\nZadano je:\n

m(natrija)=8g
m(natrijev klorid)=15g
m(klora)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:natrij i klora produkt je natrijev klorid. Zato vrijedi:\n

m(natrij) + m(klor) = m(natrijev klorid)
8g + m(klora)=15g
m(klora)=15g-8g
m(klora)=7g

Što nam ukazuje zakon o očuvanju masa?

Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma

Izraz m(reakanti)=m(produkti) vrijedi za ...?

Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma pa vrijedi da je m(reakanti)=m(produkti)

Koja su dva kemičara otkrili zakon o očuvanju mase?

Zakon o očuvanju otkrili su, neovisno jedan o drugome, otkrila i dokazala dva kemičara – ruski kemičar Mihail Vasiljevič Lomonosov 1748. i francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier 1785. godine.

Izračunaj masu vodika koji se dobije elektrolizom 90g vode ako znaš da je masa vodika osam puta manja od mase kisika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: voda --->vodik + kisik\n\nZadano je:\n

m(vode)=90g
m(vodika)=m(kisika)/8 iz ovog omjera zaključujemo da je:
m(kisika)=8xm(vodika)
m(vodika)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktant u reakciji je voda a produkti su vodik i kisik. Zato vrijedi:\n

m(vode) = m(kisika) +m (vodika) sada uvrstimo brojeve:
90g=8xm(vodika) + 1m(vodika)
90g=9xm(vodika)/9
m(vodika)=90g/9
m(vodika)=10g