Zakon o očuvanju mase - Provjera

ŽELIŠ UČITI
LAKŠE I BRŽE?

Otključaj sav naš sadržaj! 🤓

Što nam ukazuje zakon o očuvanju masa?

Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma

Reakcijom 8g natrija s klorom nastaje 15g natrijeva klorida. Koliko je klora reagiralo s natrijem?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: natrij + klor ---> natrijev klorid\n\nZadano je:\n

m(natrija)=8g
m(natrijev klorid)=15g
m(klora)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:natrij i klora produkt je natrijev klorid. Zato vrijedi:\n

m(natrij) + m(klor) = m(natrijev klorid)
8g + m(klora)=15g
m(klora)=15g-8g
m(klora)=7g

Izraz m(reakanti)=m(produkti) vrijedi za ...?

Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma pa vrijedi da je m(reakanti)=m(produkti)

Gorenjem 32 grama sumpora sa kisikom nastaje 69 grama sumporova(IV)oksida. Kolika je masa kisika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: sumpor+ kisik ---> sumporov(IV) oksid\n\nZadano je:\n

m(sumpora)=32g
m(sumporova(IV) oksida)=69g
m(kisika)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: sumpor i kisik a produkt je sumporov(IV) oksid. Zato vrijedi:\n

m(sumpora) + m(kisik) = m(sumporova(IV)oksida)
32g + m(kisika)=69g
m(kisika)=69g-32g
m(kisika)=37g

Koliko će grama kalcijeva oksida nastati reakcijom 55 grama kalcija i 34 grama kisika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: kalcij + kisik ---> kalcijev oksid\n\nZadano je:\n

m(kalcija)=55g
m(kisika)=34g
m(kalcijev oksid)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:kalcij i kisik a produkt je kalcijev oksid. Zato vrijedi:\n

m(kalcij) + m(kisik) = m(kalcijev oksid)
55g + 34g=m(kalcijev oksid)
m(kalcijev oksid)=89g

Kolika je masa klora reagirala sa 74 grama vodika ako je reakcijom nastalo 137grama klorovodika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: klor + vodik ---> klorovodik\n\nZadano je:\n

m(klor)=74g
m(klorovodik)=137g
m(vodik)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:\n

m(klor) + m(vodik) = m(klorovodik)
74g + m(vodik)=137g
m(vodik)=137g-74g
m(vodik)=63g

Do čega dolazi tijekom kemijske reakcije?

Tijekom kemijske reakcije dolazi samo do pregrupiranja atoma, dok su broj i vrsta atoma ostali isti. Time masa atoma reaktanata ostaje jednaka masti atoma produkata čime je zadovoljen zakon o očuvanju masa.

Izračunaj masu vodika koji se dobije elektrolizom 90g vode ako znaš da je masa vodika osam puta manja od mase kisika?

Jednadžba kemijske reakcije glasi: voda --->vodik + kisik\n\nZadano je:\n

m(vode)=90g
m(vodika)=m(kisika)/8 iz ovog omjera zaključujemo da je:
m(kisika)=8xm(vodika)
m(vodika)=?

\nIz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktant u reakciji je voda a produkti su vodik i kisik. Zato vrijedi:\n

m(vode) = m(kisika) +m (vodika) sada uvrstimo brojeve:
90g=8xm(vodika) + 1m(vodika)
90g=9xm(vodika)/9
m(vodika)=90g/9
m(vodika)=10g

Koja su dva kemičara otkrili zakon o očuvanju mase?

Zakon o očuvanju otkrili su, neovisno jedan o drugome, otkrila i dokazala dva kemičara – ruski kemičar Mihail Vasiljevič Lomonosov 1748. i francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier 1785. godine.