Učitavam...
Reakcijom 8g natrija s klorom nastaje 15g natrijeva klorida. Koliko je klora reagiralo s natrijem?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: natrij + klor ---> natrijev klorid
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:natrij i klora produkt je natrijev klorid. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(natrija)=8g
- m(natrijev klorid)=15g
- m(klora)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:natrij i klora produkt je natrijev klorid. Zato vrijedi:
- m(natrij) + m(klor) = m(natrijev klorid)
- 8g + m(klora)=15g
- m(klora)=15g-8g
- m(klora)=7g
Koliko će grama kalcijeva oksida nastati reakcijom 55 grama kalcija i 34 grama kisika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: kalcij + kisik ---> kalcijev oksid
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:kalcij i kisik a produkt je kalcijev oksid. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(kalcija)=55g
- m(kisika)=34g
- m(kalcijev oksid)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:kalcij i kisik a produkt je kalcijev oksid. Zato vrijedi:
- m(kalcij) + m(kisik) = m(kalcijev oksid)
- 55g + 34g=m(kalcijev oksid)
- m(kalcijev oksid)=89g
Gorenjem 32 grama sumpora sa kisikom nastaje 69 grama sumporova(IV)oksida. Kolika je masa kisika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: sumpor+ kisik ---> sumporov(IV) oksid
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: sumpor i kisik a produkt je sumporov(IV) oksid. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(sumpora)=32g
- m(sumporova(IV) oksida)=69g
- m(kisika)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: sumpor i kisik a produkt je sumporov(IV) oksid. Zato vrijedi:
- m(sumpora) + m(kisik) = m(sumporova(IV)oksida)
- 32g + m(kisika)=69g
- m(kisika)=69g-32g
- m(kisika)=37g
Izračunaj masu vodika koji se dobije elektrolizom 90g vode ako znaš da je masa vodika osam puta manja od mase kisika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: voda --->vodik + kisik
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktant u reakciji je voda a produkti su vodik i kisik. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(vode)=90g
- m(vodika)=m(kisika)/8 iz ovog omjera zaključujemo da je:
- m(kisika)=8xm(vodika)
- m(vodika)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktant u reakciji je voda a produkti su vodik i kisik. Zato vrijedi:
- m(vode) = m(kisika) +m (vodika) sada uvrstimo brojeve:
- 90g=8xm(vodika) + 1m(vodika)
- 90g=9xm(vodika)/9
- m(vodika)=90g/9
- m(vodika)=10g
Do čega dolazi tijekom kemijske reakcije?
Tijekom kemijske reakcije dolazi samo do pregrupiranja atoma, dok su broj i vrsta atoma ostali isti. Time masa atoma reaktanata ostaje jednaka masti atoma produkata čime je zadovoljen zakon o očuvanju masa.
Koja su dva kemičara otkrili zakon o očuvanju mase?
Zakon o očuvanju otkrili su, neovisno jedan o drugome, otkrila i dokazala dva kemičara – ruski kemičar Mihail Vasiljevič Lomonosov 1748. i francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier 1785. godine.
Kolika je masa klora reagirala sa 74 grama vodika ako je reakcijom nastalo 137grama klorovodika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: klor + vodik ---> klorovodik
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(klor)=74g
- m(klorovodik)=137g
- m(vodik)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:
- m(klor) + m(vodik) = m(klorovodik)
- 74g + m(vodik)=137g
- m(vodik)=137g-74g
- m(vodik)=63g
Što nam ukazuje zakon o očuvanju masa?
Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma
Izraz m(reakanti)=m(produkti) vrijedi za ...?
Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma pa vrijedi da je m(reakanti)=m(produkti)