Učitavam...
Koliko će grama kalcijeva oksida nastati reakcijom 55 grama kalcija i 34 grama kisika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: kalcij + kisik ---> kalcijev oksid
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:kalcij i kisik a produkt je kalcijev oksid. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(kalcija)=55g
- m(kisika)=34g
- m(kalcijev oksid)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:kalcij i kisik a produkt je kalcijev oksid. Zato vrijedi:
- m(kalcij) + m(kisik) = m(kalcijev oksid)
- 55g + 34g=m(kalcijev oksid)
- m(kalcijev oksid)=89g
Izračunaj masu vodika koji se dobije elektrolizom 90g vode ako znaš da je masa vodika osam puta manja od mase kisika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: voda --->vodik + kisik
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktant u reakciji je voda a produkti su vodik i kisik. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(vode)=90g
- m(vodika)=m(kisika)/8 iz ovog omjera zaključujemo da je:
- m(kisika)=8xm(vodika)
- m(vodika)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktant u reakciji je voda a produkti su vodik i kisik. Zato vrijedi:
- m(vode) = m(kisika) +m (vodika) sada uvrstimo brojeve:
- 90g=8xm(vodika) + 1m(vodika)
- 90g=9xm(vodika)/9
- m(vodika)=90g/9
- m(vodika)=10g
Izraz m(reakanti)=m(produkti) vrijedi za ...?
Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma pa vrijedi da je m(reakanti)=m(produkti)
Gorenjem 32 grama sumpora sa kisikom nastaje 69 grama sumporova(IV)oksida. Kolika je masa kisika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: sumpor+ kisik ---> sumporov(IV) oksid
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: sumpor i kisik a produkt je sumporov(IV) oksid. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(sumpora)=32g
- m(sumporova(IV) oksida)=69g
- m(kisika)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: sumpor i kisik a produkt je sumporov(IV) oksid. Zato vrijedi:
- m(sumpora) + m(kisik) = m(sumporova(IV)oksida)
- 32g + m(kisika)=69g
- m(kisika)=69g-32g
- m(kisika)=37g
Reakcijom 8g natrija s klorom nastaje 15g natrijeva klorida. Koliko je klora reagiralo s natrijem?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: natrij + klor ---> natrijev klorid
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:natrij i klora produkt je natrijev klorid. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(natrija)=8g
- m(natrijev klorid)=15g
- m(klora)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su:natrij i klora produkt je natrijev klorid. Zato vrijedi:
- m(natrij) + m(klor) = m(natrijev klorid)
- 8g + m(klora)=15g
- m(klora)=15g-8g
- m(klora)=7g
Koja su dva kemičara otkrili zakon o očuvanju mase?
Zakon o očuvanju otkrili su, neovisno jedan o drugome, otkrila i dokazala dva kemičara – ruski kemičar Mihail Vasiljevič Lomonosov 1748. i francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier 1785. godine.
Što nam ukazuje zakon o očuvanju masa?
Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma
Kolika je masa klora reagirala sa 74 grama vodika ako je reakcijom nastalo 137grama klorovodika?
Jednadžba kemijske reakcije glasi: klor + vodik ---> klorovodik
Zadano je:
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:
Zadano je:
- m(klor)=74g
- m(klorovodik)=137g
- m(vodik)=?
Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:
- m(klor) + m(vodik) = m(klorovodik)
- 74g + m(vodik)=137g
- m(vodik)=137g-74g
- m(vodik)=63g
Do čega dolazi tijekom kemijske reakcije?
Tijekom kemijske reakcije dolazi samo do pregrupiranja atoma, dok su broj i vrsta atoma ostali isti. Time masa atoma reaktanata ostaje jednaka masti atoma produkata čime je zadovoljen zakon o očuvanju masa.