Zakon o očuvanju mase

Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma pa vrijedi da je m(reakanti)=m(produkti)

Ukupna masa tvari koje ulaze u kemijsku reakciju jednaka je ukupnoj masi tvari koje nastaju tom reakcijom. Ta se zakonitost naziva zakon o očuvanju mase i temeljni je kemijski i prirodni zakon. Tijekom kemijske reakcije masa ostaje nepromijenjena jer se ne mijenjaju ni ukupni broj ni masa atoma

Jednadžba kemijske reakcije glasi: klor + vodik ---> klorovodikZadano je:

• m(klor)=74g
• m(klorovodik)=137g
• m(vodik)=?

Iz zakona o očuvanju mase znamo da je masa reaktanata jednaka masi produkata. Reaktanti u reakciji su: klor i vodik a produkt je klorovodik. Zato vrijedi:

• m(klor) + m(vodik) = m(klorovodik)
• 74g + m(vodik)=137g
• m(vodik)=137g-74g
• m(vodik)=63g

Zakon o očuvanju otkrili su, neovisno jedan o drugome, otkrila i dokazala dva kemičara – ruski kemičar Mihail Vasiljevič Lomonosov 1748. i francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier 1785. godine.

Tijekom kemijske reakcije dolazi samo do pregrupiranja atoma, dok su broj i vrsta atoma ostali isti. Time masa atoma reaktanata ostaje jednaka masti atoma produkata čime je zadovoljen zakon o očuvanju masa.